tag:blogger.com,1999:blog-68583736617292343822024-03-14T02:12:05.392-07:00QuimicaAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.comBlogger16125tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-49770791817165478282012-10-21T15:10:00.003-07:002012-10-21T15:10:53.353-07:00<h2>
INDICE </h2>
<div>
<ol>
<li>Historia de la Química</li>
<li>La Tabla Periódica</li>
<li>Nomenclatura Química</li>
<li>Coloides </li>
<li>Estados De Oxidación </li>
<li>Celda Galvánica - Como Haces Una Celda Galvánica </li>
<li>¿ Que sucede en la oxido reducción ?</li>
<li>La Mol </li>
<li>Balanceo por una ecuación de oxido reducción </li>
<li>Oxidación Método Básico</li>
<li>Oxidación Método Ácido </li>
<li>Tipos De Celdas</li>
<li>Introducción a la Química </li>
</ol>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-31102113970790013922012-10-21T15:05:00.000-07:002012-10-21T15:05:13.242-07:00Como Hacer Una Celda Galvánica <h2>
Como Hacer Una Celda Galvánica </h2>
<div style="text-align: justify;">
Una celda galvanica ( llamada asi por Galvani su decubridor) . Se puede construir muy facilmente con dos vasos de precipitado, un tubo en "U" dos electrodos y un voltimetro.</div>
<div>
<b>CELDA GALVANICA</b><br /></div>
<div>
Objetivo:<br /><br />El objetivo de esta práctica es crear una celda voltaica o galvánica para entender mejor los procesos electroquímicos, elegimos hacer esta celda con limones ya que nos pareció una forma interesante y simple de demostrar el funcionamiento de una celda galvánica.<br /><br />Materiales:<br /><br /> - Limones<br /><br /> - Un par de caimanes<br /><br /> - Un tornillo (Zn)<br /><br /> - Una moneda de cobre<br /><br /> - Un voltímetro<br /><br />Marco teórico:<br /><br />Para saber que es una celda electroquímica es necesario saber que es la electroquímica, y esta es la rama de la química que se encarga del estudio de la relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas. Sabiendo esto podemos hablar sobre las celdas, una celda electroquímica es un sistema que consta de electrodos que se humedecen en un electrolito y en los cuales una reacción química utiliza o produce corriente eléctrica. El tipo de celda que nos interesa en esta parte del trabajo es la celda galvánica o voltaica que es en la cual una reacción espontanea genera una corriente eléctrica.<br /><br />El limón que utilizamos para esta celda es un limón cualquiera, el procedimiento es muy sencillo, solo se hacen huecos en el limón para insertar la moneda y el tornillo, la reacción es espontanea y por lo tanto en cuanto están instalados nuestros electrodos podemos tomar el voltímetro y medir el voltaje.<br /><br />Hipótesis:<br />Al medir el voltaje nos dio una intensidad de un aproximado de .900V nuestra hipótesis es que el voltaje varia dependiendo la acidez del limón, su jugo actúa como electrolito ayuda al flujo de electrones, según algunas consultas externas las reacciones que se llevan acabo son las siguientes:<br />En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado:<br /> Zn → Zn2+ - 2 e-<br />En el cátodo, se reduce el cobre:<br /> Cu+++ 2e- → Cu</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/9PZC1Ga8Ecw?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<div>
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com8tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-71721151755996179922012-10-21T14:41:00.000-07:002012-10-21T14:41:57.308-07:00Introducción a la Química <h2>
Introducción </h2>
<div style="text-align: justify;">
La química, como tal, es una ciencia relativamente reciente. En épocas muy antiguas se desarrollaban ciertos procesos químicos sin tener plena conciencia de lo que se hacia.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Para citar solo algunos casos, podemos citar al fuego que fue utilizado por primera vez por el hombre prehistórico para cocinar sus alimentos y para desinfectar heridas. Aunque seguramente el hombre prehistórico no tenía idea de los procesos químicos envueltos en esas actividades, sí pudo apreciar sus efectos. En un principio, fue necesario utilizar armas para cazar sus alimentos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Pero, las armas estaban elaboradas con materiales, tal como el hierro, que son poco resistentes a ciertas reacciones químicas (como la oxidación), por lo que se dañaban con mucha rapidez. La química logró mejorar enormemente este material gracias a otro proceso químico en el cual se utilizó una mezcla que incluían al hierro y al carbón para conformar una aleación mucho más resistente: el acero.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Más adelante, se aprovecharon los procesos y la reacciones químicas para producir materiales como vidrio, jabón, medicamentos, perfumes, cosméticos tintes, vinos, y muchos otros. La elaboración de cada uno de estos materiales siempre traía implícita la ejecución de algún proceso de naturaleza química.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Entre los pensadores que dieron algún aporte que permitieron el surgimiento de la química como una ciencia podemos contar a Aristóteles, Tales de Mileto, Heráclito, Leucipo, Demócrito, y muchos otros. Lo importante es que por pequeños que hayan podido ser sus aportes, estos lograron que la química diera un paso adelante hacia su consolidación como ciencia.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Un fenómeno en la historia que fue fundamental para llegar a lo que hoy conocemos como ciencia química, fue el surgimiento de la alquimia. Se piensa que la alquimia probablemente surgió en el siglo I, estando geográficamente ubicado en China, Grecia y la India, y alcanzando su máximo desarrollo en la edad media. Los alquimistas desarrollaron cientos de experimentos químicos en la búsqueda de la conversión del plomo en oro. Crear una sustancia capaz de lograr esta conversión involucró solo fracasos para los alquimistas, pero se consiguieron muchas sustancias químicas útiles que son de uso común aún hoy día. Algunos de los procedimientos químicos desarrollados por los alquimistas fueron las técnicas de destilación, la cristalización, la sublimación, la metalurgia y la calcinación. Los alquimistas se vieron limitados por la poca cantidad de procedimientos químicos existente, por lo que se vieron forzados a inventar dispositivos químicos como el alambique (muy útil para la destilación), el "baño de maría" (que permite calentar un material sin sobrepasar los 100º centígrados) y el agua regia (que consistía en una mezcla de ácidos). Al observar la utilización de todos estos elementos por los alquimistas se hace razonable aceptar que ellos fueron los verdaderos predecesores de la ciencia química.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Actualmente, se considera como padre de la química moderna a Antoine Lavosier, quien sostuvo la rigurosidad del método cuantitativo, destruyó la antigua teoría del flogisto (la cual trataba de explicar porque ardían los materiales) y propuso la Ley de Conservación de la Materia.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La edad de oro de la química se presentó en el siglo veinte. La química se amplió en ese siglo de tal manera que fue preciso dividirla en varias ramas. A pesar de esto, se hace necesario entender la química desde varios puntos de vista, ya que está íntimamente relacionada con otra ciencias como la física, la medicina, la ingeniería y otras.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La química es indispensable en las industrias de alimentos, en la industria de medicinas, en las industrias textiles, en las industrias de cosméticos, en las industrias de detergentes, en las industrias de insecticidas, etc.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Hoy en día se conceptualiza la química como una ciencia experimental que estudia la estructura de la materia, sus propiedades y sus transformaciones, así como que investiga y enuncia las leyes que rigen sus cambios.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBNRpjl6nLn7qzmZeym-_Rzzvsog3ceDancI2lroY2ZVdHUmIqLYPP1ksmGGL3xdeBwg3sa7i_QTk48Idn4Eor_IWiTn8T5BkPX-5XtAYQMIGPLbpd7e7DdfFsdDTaqifqzzZyfW3ieeZr/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBNRpjl6nLn7qzmZeym-_Rzzvsog3ceDancI2lroY2ZVdHUmIqLYPP1ksmGGL3xdeBwg3sa7i_QTk48Idn4Eor_IWiTn8T5BkPX-5XtAYQMIGPLbpd7e7DdfFsdDTaqifqzzZyfW3ieeZr/s1600/images.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-29351371463580550982012-10-21T14:32:00.000-07:002012-10-21T14:32:18.638-07:00<br />
<br />TIPOS DE CELDAS<br /><br /><br /><br /> Celda Galvánica.<br /><br />• Permite obtener energía eléctrica a partir de un proceso químico<br /><br />• La reacción química se produce de modo espontáneo<br /><br />• Son las llamadas pilas voltaicas o baterías.<br /><br /><br /><br /><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqPXKhiM27iObraRHDQw2lNGrFdNytA2EU3ITNzFzkDDuoYSJF9U2wKoT7GdXt8ObTaCWZak9xMd_6UtWeezDt9nLlG56CD5JGvNGpkN_6_VqBWoztlmUS5N6jGH3wYkuhmgV3ghpkpPmA/s1600/Celda-galvanica-300x273.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqPXKhiM27iObraRHDQw2lNGrFdNytA2EU3ITNzFzkDDuoYSJF9U2wKoT7GdXt8ObTaCWZak9xMd_6UtWeezDt9nLlG56CD5JGvNGpkN_6_VqBWoztlmUS5N6jGH3wYkuhmgV3ghpkpPmA/s1600/Celda-galvanica-300x273.jpg" /></a><br /><div>
<br /></div>
<div>
<br /></div>
<div>
Celda electrolítica.</div>
<div>
<br />• La reacción no se da de forma espontánea.<br /><br />• No se obtiene energía eléctrica. La aplicación de una fuente de energía externa produce una reacción química.</div>
<div>
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEivWG6faFEdi0dxuXUTGrO3UpNL64K2ez2MsmgTrWy2evjeLgj0DKQFmm7OAfsPjL1SogL3hWAO3I4N-89Bl74sTouGofS3n5xw4C_83L4gw70Tl0owLCH_Q9BWujWnVK5sBnY5MzrLWAHq/s1600/Celda-electrolitica-300x275.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEivWG6faFEdi0dxuXUTGrO3UpNL64K2ez2MsmgTrWy2evjeLgj0DKQFmm7OAfsPjL1SogL3hWAO3I4N-89Bl74sTouGofS3n5xw4C_83L4gw70Tl0owLCH_Q9BWujWnVK5sBnY5MzrLWAHq/s1600/Celda-electrolitica-300x275.jpg" /></a></div>
<div>
<br /><div>
<br /></div>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-26765575868295890502012-10-21T14:25:00.003-07:002012-10-21T14:25:56.670-07:00Oxido Reduccion <h2>
<br />Medio ácido</h2>
En medio ácido se agregan hidronios (<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n">cationes</a>) (H+) y agua (H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">
Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se agregarán hidronios.</div>
Por ejemplo, cuando el Manganeso (II) reacciona con el Bismutato de Sodio.<br /><br />Ecuación sin balancear: <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEitWztr1bBf_bYLWduIVFQMlYgpD-hDlC1nhN5KKMYyLhLKpBkt5wMAcbAZaQPzWXubQq82hjgFsJNHEBRxG5oy7h-PX_L_iIOI-ty4Ahukv-pYMUmN0sDEb7NUjK0Fr06Pc7e24sFjpa0Q/s1600/bc.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEitWztr1bBf_bYLWduIVFQMlYgpD-hDlC1nhN5KKMYyLhLKpBkt5wMAcbAZaQPzWXubQq82hjgFsJNHEBRxG5oy7h-PX_L_iIOI-ty4Ahukv-pYMUmN0sDEb7NUjK0Fr06Pc7e24sFjpa0Q/s1600/bc.png" height="24" width="320" /></a><div>
<br /></div>
<div>
<dd style="margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Oxidación :<span style="color: #333333; font-family: sans-serif; font-size: x-small;"><span style="line-height: 1.5em;"> </span><span style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; border-width: 1px; box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; line-height: 1.5em;"><img alt="Mn^{+2}_{(aq)} \to MnO^{-}_{4(aq)} + 5 e^- " class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/math/f/4/5/f4550818a7646615199a66cc76dca424.png" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; border: 1px none rgb(242, 242, 242); box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; padding: 5px; vertical-align: middle;" /></span></span></dd><dd style="margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Reducción : <span style="color: #333333; font-family: sans-serif; font-size: x-small;"><span style="line-height: 1.5em;"> </span><span style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; border-width: 1px; box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; line-height: 1.5em;"><img alt="2e^- + BiO^{-}_{3(s)} \to Bi^{3+}_{(aq)}" class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/math/1/3/8/138b87782e2afc4a4bc544a44413761b.png" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; border: 1px none rgb(242, 242, 242); box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0980392) 1px 1px 5px; padding: 5px; vertical-align: middle;" /></span></span></dd><dd style="margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Ahora tenemos que agregar los hidronios y las moléculas de agua donde haga falta hidrógenos y donde haga falta oxígenos, respectivamente.</dd><dd style="margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><span style="background-color: white;"><br /></span></dd><dd style="margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><span style="background-color: white;">Oxidación: </span><span style="color: #5d5d5d; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 1.5em;"> </span><img src="http://upload.wikimedia.org/math/e/9/3/e93c8ce3d1adbf157a59e43d2d00deb7.png" />
<dl style="background-color: white; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;">Reducción: <span style="color: #5d5d5d; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 1.5em;"> </span><img src="http://upload.wikimedia.org/math/e/b/c/ebc10e751ea18f60ff909b0a00718c0f.png" style="background-color: transparent;" /></dl>
</dd>Las reacciones se balancearán al momento de igualar la cantidad de electrones que intervienen en ambas semirreacciones. Esto se logrará multiplicando la reacción de una semirreación por el número de electrones de la otra semirreacción (y, de ser necesario, viceversa), de modo que la cantidad de electrones sea constante.
<dl style="background-color: white; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;">Oxidación:<span style="color: #5d5d5d; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 1.5em;"> </span></dl>
<dl style="background-color: white; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><span style="color: #5d5d5d; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 1.5em;"> </span><img src="http://upload.wikimedia.org/math/9/e/3/9e3acdbc22158e5aa821d82a79cbc0a0.png" /><br />Reducción: </dl>
<img src="http://upload.wikimedia.org/math/8/6/8/868ee28aaeff3b86c7e6115df7bd9b0c.png" /></div>
<div>
<br /></div>
<br /><br />Al final tendremos:<div>
<br /></div>
<div>
Oxidación: </div>
<div>
<img src="http://upload.wikimedia.org/math/7/8/2/782f598350598e1580eb49f3bd744177.png" /></div>
<div>
<br /></div>
<div>
Reducción: </div>
<div>
<img src="http://upload.wikimedia.org/math/7/4/b/74b1c5271eefdadc14bbedb1783ced72.png" /><div>
<br />Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.</div>
<div>
<br /></div>
<div>
<img src="http://upload.wikimedia.org/math/3/a/c/3acbdab469eecb95ac8a6ee1a6a9d1e9.png" /><img src="http://upload.wikimedia.org/math/7/3/6/736adb7da0d8fd4ac21a92cda858e368.png" />.</div>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-31746061137813923712012-10-21T14:04:00.002-07:002012-10-21T14:04:57.195-07:00Oxidación método Básico <h2>
Medio Básico </h2>
<br /><br />En medio básico se agregan iones hidróxilo (<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Anion">aniones</a>) (OH−) y agua (H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.<br /><br />Por ejemplo, tenemos la reacción entre el Permanganato de Potasio y el Sulfito de Sodio.<br /><br />Ecuación sin balancear:<div>
<img src="http://upload.wikimedia.org/math/2/f/4/2f42f1dad0ac98f1dcb3bf81e6037e8d.png" /><br /><br />Separamos las semirreacciones en <div>
Oxidación: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/8/7/f/87fc341897697bd1f8697c94f8640040.png" /></div>
<div>
Reducción: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/b/1/0/b105b5f3617096543753984299a693f3.png" /></div>
<div>
<br />Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos).<div>
Oxidación: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/a/f/9/af966b8fecf2ce0380b6694dad137346.png" /></div>
<div>
Reducción: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/c/b/8/cb8fcf2111bedc8e3554d3d2dcdbf518.png" /><br /><br />Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.</div>
<div>
Oxidación: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/2/2/4/224e1182ed74659969e995e03958c8be.png" /></div>
<div>
Reducción: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/3/1/3/313a1eb326c03630920622e2dc030ed2.png" /><br /><br />Obtenemos:</div>
<div>
Oxidación: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/0/f/2/0f26c1460cc1ef0adc409523bfc7f133.png" /></div>
<div>
Reducción: <img src="http://upload.wikimedia.org/math/c/8/0/c80badc18be51be87631c27006497f77.png" /><br /><br />Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.<img src="http://upload.wikimedia.org/math/8/b/b/8bbafb747a9f343b8bb908c14fff8068.png" /><img src="http://upload.wikimedia.org/math/4/4/4/4447844f39c57e1b519eea49e023e973.png" /><div style="font-weight: bold;">
<b><br /></b></div>
<div>
<br /></div>
<div>
<div style="display: inline !important;">
<div style="display: inline !important;">
<div style="display: inline !important;">
Reglas para determinar el Estado de oxidación, EDO:</div>
</div>
</div>
</div>
<div>
<ul>
<li>El estado de oxidación del átomo en un elemento es cero. Ejemplos: O en O2, H en H2, Al en el metal, etc. En todos ellos el EDO=0.</li>
<li style="text-align: justify;">El EDO de un ión monoatómico es idéntico a su carga. Por ejemplo, para el Cu2+ el EDO del Cu es +2, para el Cl-, el EDO del Cl es –1.</li>
<li style="text-align: justify;">Los metales alcalinos siempre que estén formando parte de un compuesto tienen EDO +1, y los metales alcalinos térreos tienen EDO +2 cuando están formando parte de un compuesto.</li>
<li style="text-align: justify;">Los halógenos, cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –1 y los no metales calcógenos, cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –2.</li>
<li style="text-align: justify;">El estado de oxidación del hidrógeno, cuando está formando parte de un compuesto, tiene EDO +1, excepto en los hidruros metálicos donde el EDO es –1.</li>
<li style="text-align: justify;">El estado de oxidación del oxígeno en los compuestos es –2, con excepción de los peróxidos; por ejemplo, en el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, o en los peróxidos de los metales alcalinos, de fórmula general M2O2 y en los peróxidos de los metales alcalino térreos, de fórmula MO2 donde el EDO del oxígeno es –1.</li>
<li style="text-align: justify;">La suma de los estados de oxidación de los átomos componentes de una molécula neutradebe ser igual a cero, e igual a la carga en el caso de los iones poliatómicos.</li>
</ul>
</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
Es importante tener claro los conceptos de oxidante, reductor, semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción.</div>
<ul>
<li style="text-align: justify;">Agente Reductor: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO aumenta. Esta sustancia se oxida y reduce a la otra sustancia.</li>
<li style="text-align: justify;">Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO disminuye. Esta sustancia se reduce y oxida a la otra sustancia.</li>
<li style="text-align: justify;">Semirreacción de oxidación: es el proceso en que un elemento aumenta su EDO, para lo que es necesario que el agente reductor ceda electrones.</li>
<li style="text-align: justify;">Semirreacción de reducción: es el proceso en que un elemento disminuye su EDO, para lo que es necesario que el agente oxidante capte electrones.</li>
</ul>
</div>
</div>
</div>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-38191551154550913452012-10-21T07:53:00.000-07:002012-10-21T13:27:11.505-07:00<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/ssDVqJgwdYo?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<h2>
Balanceo Por Una ecuación de oxidoreduccion</h2>
<div style="text-align: justify;">
Las ecuaciones de óxido-reducción o ecuaciones REDOX, son aquellas en las que hay transferencia de electrones, es decir, intervienen los fenómenos de oxidación (pérdida de electrones) y de reducción (ganancia de electrones). En estas reacciones, es necesario considerar que la ecuación final es eléctricamente neutra, lo que significa que el número de electrones perdidos en el proceso de oxidación es idéntico a número de electrones ganados en el de reducción. El balanceo de estas ecuaciones no siempre es evidente, razón por la cual se han propuesto dos métodos para balancearlas. Esto son: </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
1. Método del estado de oxidación, </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
2. Método del ion-electrón o de la media reacción.</div>
<div>
<br /></div>
<b>1. MÉTODO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN </b><br />
1. Se utiliza generalmente con sustancia sólida no iónicas. Comprende los siguientes pasos: <br />
<br />
1.1. Identificar a los agentes oxidantes y reductor. <br />
<br />
1.2. Determinar la variación que sufre en su estado de oxidación un elemento del agente oxidante. El número de electrones ganados es igual a esa variación multiplicada por el número de átomos que sufren el cambio. <br />
<br />
1.3. Repetir el paso 2 con el agente reductor. <br />
<br />
1.4.Multiplicar cada fórmula principal por número de electrones perdidos por el agente reductor sea igual al número de electrones ganados por el agente oxidante. <br />
<br />
1.5. Terminar de balancear por tanteo. <br />
<br />
1.6. comprobar la ecuación final. <br />
<div>
<b><br /></b></div>
<b>2 MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN </b><br />
Este método se utiliza en las reacciones donde intervienen especies que forman iones en solución. <br />
Consiste en: <br />
<br />
2.1. Identificar las especies que sufren variación en el estado de oxidación, en otras palabras, de las que son oxidadas y reducidas. <br />
<br />
2.2. Escribir las medias reacciones, separadas, de los procesos de oxidación y de reducción. <br />
<br />
2.3. Balancear estas medias reacciones, primero con respecto a los átomos y luego respecto a la carga. <br />
<br />
2.4.Multiplicar cada media reacción por un número tal de electrones ganados por el agente reductor. <br />
<br />
2.5. Combinar las medias reacciones balanceadas para obtener la reacción neta de óxido-reducción. <br />
<br />
2.6. Comprobar el resultado y completar de ser necesario. <br />
<br />
Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuoso, ácido o alcalino. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según sea el caso. Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-52439608803684624722012-10-21T07:45:00.000-07:002012-10-21T07:54:44.664-07:00<h2 style="text-align: justify;">
La Mol </h2>
<div>
<div style="text-align: justify;">
La Mol es la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_medida">unidad</a> con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentalesdel Sistema Internacional de Unidades.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomos</a> hay en 12 <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gramo">gramos</a> de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono-12">carbono-12</a>. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion">iones</a>, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n">electrones</a>, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Radical_(qu%C3%ADmica)">radicales</a> u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<b></b><br />
<div style="text-align: justify;">
<b><b>La Mol y el Número de Avogadro</b></b></div>
<b>
</b>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
De manera estándar, la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”. De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición. Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 1023 partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos. Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 1023 átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 1023 moléculas individuales del compuesto.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas de un compuesto</div>
</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<b>La Masa Molar</b><br />
<br />
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia; es decir, la masa de 6.022 x 1023 átomos de un elemento o moléculas de un compuesto. La masa molar es numéricamente igual a la masa atómica o peso atómico de un elemento y a la masa molecular o peso molecular de un compuesto, expresadas en gramos por mol (g/mol).<br />
<div>
<br />
<br />
<b>Masa Molar = masa átomica de un elemento en g. = masa molecular de un compuesto en g.</b></div>
<div>
<b><br /></b></div>
<div>
Ejemplos:<br />
<br />
<table align="center" border="1" style="background-color: white; border: 1px solid rgb(170, 170, 170); color: #445555; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 12px; line-height: 16px; text-align: start;"><tbody>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="26%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
Moles</div>
</td><td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="46%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
Átomos</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="27%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
Gramos(Masa atómica)</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="26%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
1 mol de S</div>
</td><td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="46%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
6.022 x 10 átomos de S</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="27%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
32.06 g de S</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="26%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
1 mol de Cu</div>
</td><td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="46%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
6.022 x 10 átomos de Cu</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="27%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
63.55 g de Cu</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="26%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
1 mol de N</div>
</td><td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="46%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
6.022 x 10 átomos de N</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="27%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
14.01 g de N</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="26%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
1 mol de Hg</div>
</td><td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="46%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
6.022 x 10 átomos de Hg</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="27%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
200.59 g de Hg</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="26%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
2 moles de K</div>
</td><td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="46%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
1.2044 x 10 átomos de K</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="27%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
78.20 g de K</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="26%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
0.5 moles de P</div>
</td><td colspan="2" style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="46%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
3.0110 x 10 átomos de P</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 2px;" width="27%"><div style="margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
15.485 g de P</div>
</td></tr>
</tbody></table>
<br />
http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-estequiometria.shtml<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/-d7QO681mOI?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<br />
<div align="left" style="background-color: white; color: #445555; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding: 0px;">
<br /></div>
<div>
<br />
<br />
<table style="background-color: white; color: black; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.200000762939453px; margin-right: 4em; max-width: 77%; min-width: 50%; text-align: start;"><tbody></tbody></table>
</div>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-48711125211036072342012-10-21T07:26:00.002-07:002012-10-21T07:26:53.010-07:00<h2 style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">¿Que Sucede en Oxido reducción?</span></h2>
<div>
</div>
<div style="text-align: justify;">
Un átomo neutro cualquiera tiene un número definido de electrones, el cual corresponde al número de portones que posee su núcleo; es decir, tiene tantos electrones como el valor de su número atómico. </div>
<div style="text-align: justify;">
<a href="http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/oxidoreduccion/page/0/2">http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/oxidoreduccion/page/0/2</a></div>
<div style="text-align: justify;">
Por ejemplo: </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
H Z = 1; es decir 1 protón y 1 electrón </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Na Z = 11; es decir 11 protones y 11 electrones </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
I Z = 53; es decir 53 protones y 53 electrones </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Generalmente, cuando un elemento determinado se combina a través de una reacción química, el número de electrones que está asociado a él, puede ser mayor o menor que su número atómico característico. De aquí nace el concepto de estado de oxidación o número de oxidación. Lo que simplemente significa, el número de electrones en exceso o de déficit que se le asigna a un elemento con respecto a su número atómico, cuando forma parte de un compuesto o está en forma de ión.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados</div>
<div style="text-align: justify;">
Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:</div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="subtitulo"><b>Oxidación</b>:</span> es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.</div>
<div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="subtitulo"><b>Reducción:</b></span><span style="background-color: #ecf9ff;"> </span>es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<b><div style="text-align: justify;">
<b>Agente Oxidante</b>: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación.</div>
</b><div style="text-align: justify;">
Una sustancia sufre una oxidación cuando pierde electrones.Por lo tanto una oxidación es ahora definida como la pérdida de uno o más electrones por una substancia (elemento, compuesto, o ión) . Una sustancia sufre reducción cuando gana electrones</div>
<div style="text-align: justify;">
Por ello una reducción es definida como la ganancia de uno o más electrones por una sustancia.</div>
<div style="text-align: justify;">
En toda reacción de oxido-reducción (abreviadamente reacciones redox):</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
- El oxidante gana electrones, mientras que el reductor los pierde.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
- Durante la reacción, el reductor se oxida y el oxidante se reduce.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
De esta manera todo proceso de oxidación está vinculado necesariamente a otro proceso complementario de reducción: en un sistema químico para que una sustancia ceda electrones, otra tiene que captarlos.</div>
<div style="text-align: justify;">
Así, una reacción de oxido-reducción o reacción redox, es un proceso en el cual los electrones son transferidos de una sustancia a otra i.e. una reacción de transferencia de electrones.</div>
</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<img src="http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/quim/quim2/oxido_reduccion/img/a12u1m01p05e03.gif" /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-75626284006685564802012-10-20T17:24:00.000-07:002012-10-20T17:24:07.251-07:00Celda Galvanica<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/jb8gepcuhvw?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />Celdas Galvánicas </span></h2>
Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.<br /><br />En la siguiente figura, se muestran los componentes fundamentales de una celda galvánica o voltaica:<div>
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Celda_Galv%C3%A1nica_esp_04-06-2010.png/250px-Celda_Galv%C3%A1nica_esp_04-06-2010.png" imageanchor="1"><img border="0" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Celda_Galv%C3%A1nica_esp_04-06-2010.png/250px-Celda_Galv%C3%A1nica_esp_04-06-2010.png" /></a></div>
<div>
<h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">¿Cómo funciona una celda galvánica?</span></h2>
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. Elelectrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.</div>
<h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Pila Galvanica</span></h2>
Una pila galvánica es un dispositivo que convierte la energía libre de un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctri<br /><br />Las pilas galvánicas se suelen esquematizar con el siguiente convenio:<br />a) La semirreacción de oxidación se escribe a la izquierda con las especies separadas por una barra vertical (|).<br />b) La semirreacción de reducción se escribe de igual forma a la derecha.<br />c) Ambos procesos se separan con una doble barra vertical. (||).<br />d) Por ejemplo la pila Daniell se simboliza Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu<br /><br />El voltaje o fuerza electromotriz (fem) suministrado por una pila galvánica, que se designa por Epila, mide la diferencia de potencial entre sus dos electrodos. fem = potencial cátodo – potencial ánodo:<br /><br />Epila = Ecátodo – Eánodo<div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com9tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-71894655900249362452012-10-20T16:56:00.004-07:002012-10-20T16:56:45.387-07:00<h2 style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Números de Oxidación </span></h2>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/oWABJuwq13s?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
los compuestos químicos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los consideramos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas. Respecto a los iones, se dice que quedan con carga residual.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Para entender qué significa esto de que un compuesto sea eléctricamente neutro, veamos un ejemplo: tomemos el caso del ácido sulfúrico (H2SO4)</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El número que aparece sobre el símbolo del elemento debe colocarse como superíndice y con el signo más (+) o el menos (−) puesto a su izquierda, para diferenciarlo del número de carga de los iones en que el signo se pone a la derecha del digito. Así, H+1para indicar el número de oxidación del Hidrógeno (+1) y Ca2+ para indicar ión Calcio(2+).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Siguiendo la explicación de nuestro cuadro, los elementos se han identificado con las letras a, b y c para mostrar la ecuación que debe ser igual a cero.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Ahora bien, ese número de arriba representa algo que se llama número de oxidación o estado de oxidación y representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Pero, en nuestro ejemplo, + 1 + 6 − 2 es igual a +7 −2 = 5 (no es igual a cero como debería ser). Claro, pero debemos fijarnos en que son dos átomos de hidrógeno (H2), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O4), así es que ese numerito de arriba se debe multiplicar por el número de átomos de cada elemento que participa en el compuesto, y nos quedará +2 +6 −8 = 0.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Conocer el número de oxidación de los elementos de un compuesto es de vital importancia para reconocer si una semirreacciónes de oxidación o de reducción en las reacciones de ese tipo (Ver: <a href="http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/oxido_reduccion.htm">Reacciones Redox</a>).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<h2 style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Que es el numero de oxidación ? </span></h2>
<div style="text-align: justify;">
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El número de oxidación se escribe en números romanos: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-11182850579126369382012-10-20T16:42:00.000-07:002012-10-20T16:42:46.462-07:00<h2>
<object width="320" height="266" class="BLOGGER-youtube-video" classid="clsid:D27CDB6E-AE6D-11cf-96B8-444553540000" codebase="http://download.macromedia.com/pub/shockwave/cabs/flash/swflash.cab#version=6,0,40,0" data-thumbnail-src="https://ytimg.googleusercontent.com/vi/vMcrTR_Vtsg/0.jpg"><param name="movie" value="https://www.youtube.com/v/vMcrTR_Vtsg&fs=1&source=uds" /><param name="bgcolor" value="#FFFFFF" /><param name="allowFullScreen" value="true" /><embed width="320" height="266" src="https://www.youtube.com/v/vMcrTR_Vtsg&fs=1&source=uds" type="application/x-shockwave-flash" allowfullscreen="true"></embed></object><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></h2>
<h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Balanceo por tanteo</span></h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><div style="text-align: justify;">
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.</div>
</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><div style="text-align: justify;">
EJEMPLO:</div>
<div style="text-align: justify;">
N2 | + | H2 | → | NH3 |</div>
<div style="text-align: justify;">
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
N2 | + | H2 | → | 2NH3 |</div>
<div style="text-align: justify;">
Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seis átomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
N2 | + | H2 | → | 2NH3 |</div>
<div style="text-align: justify;">
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivos y productos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</span><div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">¿Qué es el número de oxidación? </span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><div style="text-align: justify;">
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros. En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio (2+), CO32- ión carbonato (2- ).</div>
</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-37536375093762570142012-10-20T16:31:00.000-07:002012-10-20T16:31:58.618-07:00<h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">COLOIDES</span></h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><div style="text-align: justify;">
En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.</div>
<div style="text-align: justify;">
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como «soles» y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante). Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).<br />En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:<table border="1" cellspacing="0" class="wikitable" style="background-color: #f9f9f9; border-collapse: collapse; border: 1px solid rgb(170, 170, 170); color: black; font-size: 13px; line-height: 19.200000762939453px; margin: 1em 0px; text-align: start;"><tbody>
<tr><th colspan="2" rowspan="2" style="background-color: #f2f2f2; border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em; text-align: center;"><span style="font-weight: normal;"> </span></th><th colspan="3" style="background-color: #f2f2f2; border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em; text-align: center;"><span style="font-weight: normal;">Fase dispersa</span></th></tr>
<tr style="text-align: center;"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gas" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Gas">Gas</a></td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Líquido">Líquido</a></td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Sólido">Sólido</a></td></tr>
<tr><th rowspan="3" style="background-color: #f2f2f2; border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em; text-align: center;"><span style="font-weight: normal;">Fase continua</span></th><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gas" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Gas">Gas</a></td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">No es posible porque todos los gases son solubles entre sí.</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Aerosol líquido,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: niebla, bruma</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Aerosol sólido,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: humo, polvo en suspensión</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Líquido">Líquido</a></td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Espuma,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: espuma de afeitado</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Emulsión,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Sol,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: pinturas, tinta china</div>
</td></tr>
<tr><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Sólido">Sólido</a></td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Espuma sólida,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: piedra pómez, aerogeles</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Gel,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: gelatina, gominola, queso</div>
</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Sol sólido,<br /><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Ejemplos: cristal de rubí</div>
</td></tr>
</tbody></table>
Debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides es importante dentro de la fisicoquímica y de la física aplicada. Así, muchos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética) o la conductividad eléctrica de la suspensión completa.</div>
</span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-25125433547898692392012-10-20T16:23:00.000-07:002012-10-20T16:23:02.375-07:00<h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Nomenclatura Quimica</span></h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><div style="text-align: justify;">
La nomenclatura quimica es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<h2>
Nomenclatura Inorgánica </h2>
<div style="text-align: justify;">
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ionOH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.</div>
<div style="text-align: justify;">
<table class="wikitable" style="background-color: #f9f9f9; border-collapse: collapse; border: 1px solid rgb(170, 170, 170); color: black; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.200000762939453px; margin: 1em 0px;"><tbody>
<tr bgcolor="#FFDDDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">Prefijos griegos</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">numero de atomos</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">mono-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">1</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">di-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">2</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">tri-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">3</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">tetra-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">4</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">penta-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">5</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">hexa-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">6</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">hepta-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">7</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">oct-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">8</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">non- nona- eneá-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">9</td></tr>
<tr bgcolor="#FFFFDD"><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">deca-</td><td style="border: 1px solid rgb(170, 170, 170); padding: 0.2em;">10</td></tr>
</tbody></table>
</div>
<h2>
Nomenclatura Orgánica </h2>
</span><br />
<div style="text-align: justify;">
La nomenclatura en química orgánica es el sistema establecido para denominar y agrupar los compuestos químicos en quimica organica.</div>
<div style="text-align: justify;">
Formalmente, se siguen la reglas establecidas por IUPAC y se emplean en la práctica un cierto número de reglas simplemente aplicadas, que permiten entender los nombres de muchos compuestos orgánicos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<img src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Ejemplos_de_hidruros_patr%C3%B3n.png/400px-Ejemplos_de_hidruros_patr%C3%B3n.png" /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-62432065423310801362012-10-20T15:52:00.000-07:002012-10-20T15:54:18.875-07:00<h2>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: small;">LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS </span></h2>
<div>
<h4>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><span style="font-weight: normal;">La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" style="background-image: none; text-decoration: none;" title="Elemento químico">elementos químicos</a>, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.</span></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><span style="font-weight: normal;">Suele atribuirse la tabla a <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev" style="background-image: none; text-decoration: none;" title="Dmitri Mendeléyev">Dmitri Mendeléyev</a>, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyer" style="background-image: none; text-decoration: none;" title="Julius Lothar Meyer">Julius Lothar Meyer</a>, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" style="background-image: none; text-decoration: none;" title="Átomo">átomos</a>. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Werner" style="background-image: none; text-decoration: none;" title="Alfred Werner">Alfred Werner</a>.</span></span></h4>
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJHn1kS9WuDHNX1PaqKeYvE4GkVNCZ6TzA-6vl5dxOA5_Ztw-v2oBIOqbZcuyf09aA9CxK8vD8ki5UrHC7XLAfpkGPFEqipecdy-JWMPy51MuAduxwNwcL8JMRNxsI8pVFHCS00CudTpWf/s1600/tabla+peri%C3%B3dica.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="234" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJHn1kS9WuDHNX1PaqKeYvE4GkVNCZ6TzA-6vl5dxOA5_Ztw-v2oBIOqbZcuyf09aA9CxK8vD8ki5UrHC7XLAfpkGPFEqipecdy-JWMPy51MuAduxwNwcL8JMRNxsI8pVFHCS00CudTpWf/s1600/tabla+peri%C3%B3dica.png" width="320" /></a></div>
<h2>
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Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11493413772296276519noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6858373661729234382.post-61344589197722869672012-10-20T15:33:00.000-07:002012-10-20T17:09:02.911-07:00Historia de la quimica <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/o4YN44n7mz4?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<br /><h2>
Historia de la química</h2>
La Historia de la química esta intensamente unida al desarrollo del hombre ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y de las teorías correspondientes, a menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos.<br />Los filósofos griegos pretendieron dar una explicación de los cuerpos, así en base a la tesis de Platón y Empédocles, Aristóteles de Esta gira (año 384 – 332 a.c.) sostiene que el universo está formada por cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.<br />Los médicos de aquella época emplearon limitadamente los conocimientos de la química; se sabe que el alumbre, la sosa, el óxido de hierro, el azufre y vitriolo azul fueron empleados con fines terapéuticos. En el campo de la química orgánica se conocía la obtención de almidón de trigo, la extracción de esencia de trementina, se logró obtener aceite a partir de semillas y frutos de olivas, de almendras y de ricino.<br /><br /><h2>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> Época de la Alquimia </span></h2>
Los alquimistas se fijaron como principal objetivo lograr la “piedra filosofal” entendida como una sustancia que en contacto con metales ordinarios los transformará en oro. También buscaban el “elixir de la vida” que se creía era una sustancia que al ingerirse, preservaba al ser humano de la muerte, conservando eterna juventud.<br /><br /><br />El mas brillante alquimista árabe fue Geber que vivió y murió en Sevilla hacia finales del siglo VIII, considerado como uno de los sabios mas grandes del mundo. Posteriores a Geber son: Rhases (siglo X), Avicena (siglo XI) y Averroes (1126 – 1198).<div>
<h4>
<b>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></b>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/hnhrKD-39dg?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></b></div>
</b></h4>
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=6858373661729234382" name="more" style="background-color: white; font-size: 15px; line-height: 21px;"></a><span style="background-color: white; font-size: 15px; line-height: 21px;"></span></span></b></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbu0PDi_zBmxnRVc-K_5B3gv2u1ZZ-mfnTV-bvvvvV0efKUYe8ENR8VkJUEArxqPV4k_HI0W5l96ThraaT8XDeFjuOcLkWeO7xhtloVdAVXkXUXVJVU0xFL5ht-Jq-m7M0HS8-EXqnOu24/s1600/foto_1808.jpg" /></div>
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