domingo, 21 de octubre de 2012

La Mol

La Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentalesdel Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).

El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) 


La Mol y el Número de Avogadro

De manera estándar, la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”. De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición. Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 1023 partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos. Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 1023 átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 1023 moléculas individuales del compuesto.

1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas de un compuesto

La Masa Molar

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia; es decir, la masa de 6.022 x 1023 átomos de un elemento o moléculas de un compuesto. La masa molar es numéricamente igual a la masa atómica o peso atómico de un elemento y a la masa molecular o peso molecular de un compuesto, expresadas en gramos por mol (g/mol).


Masa Molar = masa átomica de un elemento en g. = masa molecular de un compuesto en g.

Ejemplos:

Moles
Átomos
Gramos(Masa atómica)
1 mol de S
6.022 x 10 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 10 átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 10 átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 10 átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 10 átomos de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 10 átomos de P
15.485 g de P

http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-estequiometria.shtml




 

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